vì sao hno3 có tính axit mạnh

H2SO4, HNO3: n = 2 => Axit mạnh. H2SO4 mạnh hơn HNO3 vì tuy Độ âm điện của N > S nhưng 2 axit này không cùng dạng => Dựa vào thực nghiệm (dùng dung môi CH3COOH => HNO3 là bazơ; H2SO4 vẫn là axit) So sánh độ mạnh yếu của các axit chỉ mang tính tương đối và không có ý nghĩa gì nhiều Axit mạnh: HNO3, H2SO4, HCl . Axit yếu: H2CO3, H2SO3, H3PO4 . Lưu ý: H3PO4 là axit vừa phải nhưng người ta vẫn xếp nó vào axit yếu ớt. Câu 3: Cho những oxit axit sau: CO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 . Dãy axit khớp ứng với những oxit axit trên là: A. Bạn đang xem: H2so3 là axit mạnh hay yếu. H2SO3, H2SO3 Trong phần này chúng ta tìm hiểu về tính oxi hóa mạnh của 2 axit này. 1. HNO 3 ( Axit nitric). a) Kim loại phản ứng với HNO 3 - Kim loại + HNO 3 Muối có số oxi hóa cao của kim loại + SP khử của N +5 + H 2 O - SP khử của N +5 : - NO 2 : Khí màu nâu đỏ - NO: Khí không màu, hóa nâu trong H3PO4 + 3AgNO3 → 3HNO3 + Ag3PO4 Axit Photphoric cũng mang trong bản thân tính thoái hóa - khử Trong H3PO4, P. có nấc lão hóa +5 là nút lão hóa cao nhất tuy thế H3PO4 không có tính oxi hóa nhỏng HNO3 vì chưng nguyên ổn tử P. gồm nửa đường kính lớn hơn đối với nửa đường kính của N dẫn cho tỷ lệ điện dương trên P.. nhỏ đề nghị khả năng dấn e kỉm. Bên cạnh các axit mạnh, các axit yếu cũng có những cách thể hiện tính chất riêng, một vài trường hợp cũng khá rắc rối. Các axit yếu thường gặp là H2S, HF, H2SO3, H2CO3, H3PO4,.. Còn có các axit hữu cơ như CH3COOH, HCOOH, C2H5COOH,.. Đa số các axit yếu thường không làm quỳ tìm materi pai kelas 4 semester 1 kurikulum merdeka. - Tính axit mạnh liên kết OH trong phân tử $HNO_3$ rất phân cực nên trong nước dễ bị các phân tử nước một đầu tích điện dương $\delta^+$, một đầu tích điện âm $\delta^-$ bứt $H^+$ ra khỏi phân tử. Do đó trong nước $HNO_3$ điện li hoàn toàn ra $H^+$, thể hiện tính axit mạnh. Hơn nữa, nhóm $NO_2$ liên kết với $H-O$ là nhóm không no, có tính hút e nên làm cho liên kết OH càng phân cực hơn. - Tính oxi hoá mạnh số oxi hoá của N là $+5$, cực đại trong các mức oxi hoá của N nên $HNO_3$ có tính oxi hoá mạnh. HNO3 là một axit mạnh, được ứng dụng nhiều trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm. Trong Hóa Học trung học và phổ thông, dạng bài tập của kim loại tác dụng với HNO3, điều chế HNO3, hỗn hợp nhiều chất tác dụng với HNO3 thường được chọn làm đề thi kiểm tra. Ví dụ như C + HNO3, Cu + HNO3, Fe + HNO3… Sau đây chúng ta cùng tìm hiểu về Axit Nitric – HNO3. Tìm hiểu về Axit Nitric HNO3– HNO3 có tên gọi hóa học là Axit Nitric, là hợp chất vô cơ. Dung dịch HNO3 là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. – Axit Nitric – HNO3 được hình thành trong những cơn mưa có sấm sét tạo thành. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm và là một chất axit độc, dễ ăn mòn và dễ gây cháy. – Khi một dung dịch có hơn 86% axit nitric thì nó được gọi là axit nitric bốc khói. Tùy thuộc vào số lượng nitơ đioxit mà khói bốc lên là màu trắng hoặc màu đỏ. Cấu tạo phân tử HNO3Cấu tạo Axit nitric HNO3 – Trong hợp chất HNO3, nguyên tố Nitơ thể hiện số oxi hóa bằng vẽ cấu tạo phân tử HNO3Tính chất của Axit nitric HNO3Tính chất vật lý – Công thức hóa học của Axit Nitric là HNO3.– Có khối lượng phân tử bằng −1– Axit nitric là chất lỏng không màu, tan tốt trong nước C5% → 3Skết tủa + 2NO + 4H2OPbS + 8 HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2OAg3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3– Axit HNO3 tác dụng với nhiều chất hữu cơ, có khả năng phân hủy nhiều hợp chất hữu cơ cho nên rất nguy hiểm khi tiếp xúc với axit trình điều chế Axit nitric HNO3Điều chế HNO3 như thế nào?Điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệmCách 1– Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, người ta cho tinh thể muối natri nitrat NaNO3 tác dụng với axit sunfuric đặc H2SO4, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng theo phương trình như sau Phương trình điều chế H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4– Axit nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Lưu ý khi thực hiện thí nghiệm, các dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric chế HNO3 trong phòng thí 2 – Để điều chế HNO3 trong phòng thí nghiệm, người ta làm bằng cách phân hủy nhiệt của đồng II nitrat, tạo ra khí nitơ dioxide và khí oxy, sau đó được truyền qua nước để tạo ra axit trình điều chế 2CuNO32 → 2 CuO + 4 NO2 + O24 NO2 + O2 → HNO2 + HNO3Điều chế HNO3 trong công nghiệp– HNO3 loãng có thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic và 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại + 5O2 → 4NO + 6H2O Pt, 850oC2NO + O2 → NO24NO2 + O2 + 2H2O → 4 HNO3– Lưu ý là dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% và 68%.Điều chế HNO3 trong phòng công dụng của HNO3 Trong công nghiệp Dung dịch axit HNO3 – Dung dịch axit HNO3 68% được sử dụng để chế tạo thuốc nổ bao gồm TNT và RDX.– Dung dịch axit HNO3 có nồng độ 0,5 đến 2% được sử dụng làm hợp chất nền để xác định sự tồn tại của kim loại trong một dung dịch. Người ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES.– Dung dịch axit HNO3 còn ứng dụng trong ngành luyện kim, xi mạ và tinh lọc. Khi cho axit này kết hợp với axit clorua, ta được dung dịch nước cường toan có khả năng hòa tan bạch kim và vàng.– Dung dịch axit HNO3 được sử dụng để sản xuất các chất hữu cơ, bột màu, sơn, thuốc nhuộm vải và thuốc tẩy ứng dụng sản xuất phân bón, thuốc nổ…– Dung dịch axit HNO3 được dùng để sản xuất nitrobenzen – tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược phẩm.– Dung dịch axit HNO3 với nồng độ thấp khoảng 10% được dùng để nhân tạo thông và maple. Màu sắc được tạo ra là một màu vàng xám rất giống như gỗ cũ hoặc gỗ hoàn thiện. – Axit nitric cũng là hợp chất trung gian dùng trong sản xuất bọt xốp polyuretan mềm và các sản phẩm polyuretan khác. Ví dụ như chất kết dính, các chất bịt kín, các chất bọc phủ và các chất đàn hồi, đi từ nguyên liệu toluen diisoxyanat.– Dung dịch axit HNO3 dùng làm chất tẩy rửa các đường ống, bề mặt kim loại trong các nhà máy sữa.– Được dùng để loại bỏ các tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn của nước. – Trong sản xuất phân bón, dung dịch axit HNO3 được sử dụng chủ yếu để sản xuất phân đạm, các muối nitrat ngành phân bón như KNO3, CaNO32…Trong phòng thí nghiệm – HNO3 là thuốc thử chính được sử dụng cho quá trình nitrat hóa.– HNO3 được dùng trong phòng thí nghiệm trường học để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit.– Ngoài ra, nó cũng dùng để điều chế muối độ nguy hiểm của HNO3 Những tổn thương khi tiếp xúc với HNO3– Axit nitric là một axit mạnh nên khi tiếp xúc với cơ thể con người gây ra những nguy hiểm nhất định – Axit nitric tiếp xúc theo đường mắt có thể gây kích ứng có thể gây bỏng làm mù lòa.– Axit nitric tiếp xúc theo đường thở gây kích ứng nghiêm trọng. Hít phải có thể gây khó thở và dẫn đến viêm phổi và tử vong. Triệu chứng khác bao gồm ho, nghẹt thở, kích ứng mũi và đường hô hấp.– Axit nitric tiếp xúc theo đường da gây kích ứng, mẩn đỏ, đau và bỏng nặng.– Nếu nuốt phải Axit nitric có thể gây cháy miệng, dạ dày.– Phơi nhiễm Axit nitric lâu có thể dẫn tới ung pháp xử lý sự cố do HNO3 gây ra – Khi hít phải Axit nitric cần chăm sóc y tế ngay lập tức.– Khi tiếp xúc mắt thì ngay lập tức rửa mắt bằng nhiều nước trong ít nhất 15 phút để ngăn ngừa tổn thương thêm, sau đó lập tức tìm kiếm sự chăm sóc y thận khi tiếp xúc với HNO3– Khi tiếp xúc với da, ngay lập tức rửa sạch vùng bị ảnh hưởng với nhiều nước trong ít nhất 15 phút. Loại bỏ quần áo bị ô nhiễm và rửa bằng xà bông. Chăm sóc y tế ngay lập tức khi được yêu cầu.– Nếu nuốt phải Axit nitric cần súc miệng bằng nước hoặc sữa ngay lập tức. Lưu ý rằng không được phép cho bất cứ thứ gì vào miệng của nạn nhân khi họ đã bất tỉnh để tránh những trường hợp kích ứng. Đưa đến bệnh viện nhờ hỗ trợ y tế.– Vì Axit nitric có thể tồn tại ở cả dạng khí và được sử dụng nhiều trong công nghiệp cho nên nếu bạn tiếp xúc gần với nó thì hãy trang bị đầy đủ những thiết bị bảo hộ an toàn và thường xuyên giữ cho nơi làm việc được sạch sẽ, thông thoáng, để xa những đồ dễ cháy ý khi sử dụng HNO3Sử dụng – Khi pha loãng HNO3 với nước, tuyệt đối phải cho axit vào nước từ từ chứ không cho nước vào axit. Axit sunfuric đặc giống như dầu và nặng hơn trong nước. Nếu bạn cho nước vào axit, nước sẽ nổi trên bề mặt axit. Khi xảy ra phản ứng hóa học, nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm.– Axit nitric HNO3 là chất oxy hóa mạnh, là axit mạnh nên khi tác dụng với cyanit, bột kim có thể phát nổ và tự bốc cháy khi phản ứng với turpentine.– Ở nồng độ đậm đặc, nó gây bỏng da do phản ứng với protein keratin, khiến da chuyển sang màu vàng. Khi được trung hòa sẽ chuyển thành màu cam.– Có thể phản ứng mạnh với kim loại tạo thành khí hydro dễ cháy trong không quản – Lưu trữ axit HNO3 trong một khu vực an toàn cách xa các vật liệu dễ cháy, dễ phản ứng với nó. – Khu vực lưu trữ phải thoáng mát, tránh xa các nguồn nhiệt.– Các thùng chứa phải đậy nắp kín, tránh ánh nắng mặt trời.– Sử dụng các thùng chứa bằng nhựa thay cho kim loại vì axit nitric không tác dụng với chất liệu HNO3 ở đâu? – Axit HNO3 là axit rất mạnh, được dùng trong công nghiệp và phòng thí nghiệm nên không dễ dàng mua nó ở ngoài.– Mua Axit HNO3 tại các cơ sở cung cấp hóa chất công nghiệp và sử dụng nó đúng mục bài tập về Axit nitric HNO3 trang 45 sgk 11Giải bài tập trang 45 sgk Hóa 11Bài 1 trang 45 sgk Hóa 11. Viết công thức electron, công thức cấu tạo của axit nitric. Cho biết nguyên tố nitơ có hóa trị và số oxi hóa bao nhiêu?GiảiTrong HNO3, nitơ có số oxi hóa +5 và hóa trị là 4. Bài 2 trang 45 sgk Hóa 11. Lập các phương trình hóa họca Ag + HNO3 đặc → NO2 + ? + ?b Ag + HNO3 loãng → NO + ? + ?c Al + HNO3 → N2O + ? + ?d Zn + HNO3 → NH4NO3 + ? + ?e FeO + HNO3 → NO + FeNO33 + ?g Fe3O4 + HNO3 → NO + FeNO33 + ?Giảia Ag + 2HNO3 đặc → NO2 + AgNO3 + H2Ob 3Ag + 4HNO3 loãng → NO + 3AgNO3 + 2H2Oc 8Al + 30HNO3 → 3N2O + 8AlNO33 + 15H2Od 4Zn + 10HNO3 → NH4NO3 + 4ZnNO32 + 3H2Oe 3FeO + 10HNO3 → NO + 3FeNO33 + 5H2Og 3Fe3O4 + 28HNO3 → NO + 9FeNO33 + 14H2Bài 3 trang 45 sgk Hóa 11. Hãy chỉ ra những tính chất hóa học chung và khác biệt giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh Axit nitric HNO3 và axit sunfuric H2SO4 đặc đều có tính oxi hóa dụ3FeO + 10HNO3 → 3FeNO33 + NO ↓ + 5H2O2FeO + 4H2SO4 → Fe2SO43 + SO2 + 4H2O– Tuy nhiên nếu như HNO3 loãng vẫn có tính oxi hóa thì H2SO4 loãng lại không có tính oxi dụ3Fe3O4 + 28HNO3 → 9FeNO33 + NO ↓ + 14H2OFe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2SO43 + 5 trang 45 sgk Hóa 11. Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau đây NO2 → HNO3 → CuNO32 → CuOH2 → CuNO32 → CuO → Cu → CuCl2Giải Phương trình hóa học 4NO2 + 2H2O → 4HNO3CuO + 2HNO2 → CuNO32 + H2OCuNO32 + 2NaOH → CuOH2 ↓ + 2NaNO3CuOH2 + 2HNO3 → CuNO32 + 2H2OCuNO32 → CuO + 2NO2 ↑ + ½ O2 ↑ đun nóngCuO + H2 → Cu + H2O đun nóng.Bài 6 trang 45 sgk Hóa 11. Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp đồng và đồng II oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00 M loãng thấy thoát ra 6,72 lít nitơ monoaxit đktc. Xác định hàm lượng phần trăm của đồng II oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng II nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết rằng thể tích dung dịch không thay = 6,72/22,4 = 0,300 molnHNO3 = 1,00 x 1,5 = 1,5 molPhương trình hóa học 3Cu + 8HNO3 → 3CuNO32 + 2NO + 4H2O 1Từ 1 ta tính được nCu = 0,45 mol => mCu = 28,8 gamnHNO3 = 1,2 molnCuNO32 = 0,45 molmCuO = 30 gam – 28,8 gam = 1,2 gam => nCuO = 0,015 molCuO + 2HNO3 → CuNO32 + H2O 2Theo 2 ta tính được nHNO3 là 0,030 mol. nCuNO32 là 0,015 molPhần trăm khối lượng CuO % mCuO = 1,2/ = 4,0%Từ 1 và 2 ta tính được số mol HNO3 dư là 0,27 độ mol HNO3 sau phản ứng 0,18 MNồng độ mol của CuNO32 0,31 7 trang 45 sgk Hóa 11. Để điều chế 5,000 tấn axit nitric nồng độ 60,0% cần dùng bao nhiêu tấn amoniac? Biết rằng sự hao hụt amoniac trong quá trình sản xuất là 3,8%.GiảiKhối lượng HNO3 nguyên chất 3,00 + 5O2 → 4NO + 6H2O 1 Pt 850o – 900oC2NO + O2 → 2NO2 24NO2 + O2 + 2H2O → 4 HNO3 3Từ các phương trình trên ta có sơ đồ hợp thức NH3 → HNO3 4Theo 4, ta tính được khối lượng NH3 hao hụt 3,8% 3, x 100/96,2 = 0,841 tấn.Bài tập trên cũng đã kết thúc phần học về Axit Nitric HNO3. Hy vọng đã cung cấp được nhiều kiến thức bổ ích cho các em. Truy cập vào Hóa Học của lessonopoly để cùng tìm lời giải đáp cho môn học này nhé. Home » Giáo Dục » Hóa Học » Axit Nitric HNO3 là gì? Tính chất vật lí, tính chất hóa học – Ứng dụng Axit Nitric – HNO3 là gì? HNO3 là một chất hóa học cực độc, HNO3 sẽ có những tính chất vật lí, hóa học nào, có tác dung gì? Hiện tại vẫn còn rất nhiều ẩn số về HNO3 vẫn chưa được giải đáp. Xem thêm Axit sunfuric H2SO4 Lipit là gì? Axit Nitric – HNO3 là gì? – Axit nitric là hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3 – được xem làm một dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. – Loại axit này được hình thành trong tự nhiên, do trong những cơn mưa do sấm và sét tạo thành. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm và là một chất axit độc và ăn mòn và dễ gây cháy. – Nếu một dung dịch có hơn 86% axit nitric, nó được gọi là axit nitric bốc khói. Axit nitric bốc khói có đặc trưng axit nitric bốc khói trắng và axit nitric bốc khói đỏ, tùy thuộc vào số lượng nitơ đioxit hiện diện. Cấu tạo phân tử Công thức hóa học H N O 3 Khối lượng phân tử chính g mol−1 Ngoại quan Chất lỏng bốc khói không màu, vàng hoặc đỏ Mùi vị chát, ngột ngạt Tỉ trọng 1,51 g cm3 , 1,41 g cm3 [68% w / w] Độ nóng chảy −42 ° C −44 ° F; 231 K Điểm sôi 83°C 181°F; 356 K dung dịch 68% sôi ở 121°C 250°F; 394 K Độ hòa tan trong nước Hoàn toàn có thể trộn được Đăng nhập P .130,13 Áp suất hơi 48 mmHg 20 ° C Độ Axit − Cơ sở liên hợp Nitrat Nhạy cảm từ 1,99 × 10−5 cm3 / mol Chỉ số khúc xạ 16,5 ° C Khoảnh khắc lưỡng cực 2,17 ± 0,02 D Tính chất vật lý – Axit nitric là chất lỏng không màu, tan tốt trong nước C5% → 3Skết tủa + 2NO + 4H2O PbS + 8HNO3 đặc → PbSO4 kết tủa + 8NO2 + 4H2O Ag3PO4 tan trong HNO3, HgS không tác dụng với HNO3. Tác dụng với nhiều hợp chất hữu cơ Axit nitric có khả năng phá hủy nhiều hợp chất hữu cơ, nên sẽ rất nguy hiểm nếu để axit này tiếp xúc với cơ thể người. Ứng dụng của HNO3 Trong phòng thí nghiệm – Axit nitric là thuốc thử chính được sử dụng cho quá trình nitrat hóa – việc bổ sung một nhóm nitro. Điển hình là một phân tử hữu cơ. Và nó cũng thường được sử dụng như một tác nhân oxy hóa mạnh. – Axit nitric cũng được sử dụng trong phòng thí nghiệm trường học để tiến hành các thí nghiệm liên quan đến việc thử clorit. Cho axit nitric HNO3 tác dụng với mẫu thử, sau đó cho dung dịch bạc nitrat vào để tìm kết tủa trắng của bạc clorua. Trong hóa chất công nghiệp Axit Nitric nồng độ 68% được mang sử dụng để có thể chế tạo ra các loại thuốc nổ cơ bản như TNT hay như cyclotrimethylenetrinitramin RDX. Axit nitric có nồng độ 0,5-2% được sử dụng làm hợp chất nền nhằm xác định trong dung dịch có tồn tại kim loại không. Người ta gọi đó là kỹ thuật ICP-MS và ICP-AES. Người ta còn sử dụng Axit Nitric để sản xuất ra các hợp chất hữu cơ, bột màu, các loại thuốc nhuộm vải và chất tẩy màu. Axit nitric được dùng để sản xuất nitrobenzen – tiền chất để sản xuất anilin và các dẫn xuất anilin với những ứng dụng then chốt trong sản xuất bọt xốp polyuretan, sợi aramit và dược phẩm. Ở điều kiện nồng độ hóa học thấp khoảng 10% axit nitric thường sẽ được dùng để nhân tạo thông và maple. Màu sắc khi được tạo ra nhờ phản ứng sẽ có một màu khá giống màu vàng xám kiểu như màu gỗ cũ hoặc gỗ đã thành phẩm. HNO3 còn được dùng làm các loại chất tẩy rửa đường ống, tẩy rửa bề mặt kim loại có trong các nhà máy sản xuất sữa. Axit Nitric được dùng để loại bỏ các tạp chất, có khả năng cân bằng lại mức độ tiêu chuẩn của H2O. Sử dụng để điều chế các loại phân bón hóa học, phân đạm, các loại muối nitrate ngành phân bón như KNO3, CaNO32,… Điều chế axit nitric NHO3 Điều chế axit nitric trong phòng thí nghiệm – Người ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng với axit sunfuric đặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng theo phương trình như sau H2SO4 đặc + NaNO3 tinh thể → HNO3 + NaHSO4 – Axit nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Khi thực hiện thí nghiệm , các dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric khan. Hoặc – Axit nitric có thể được tạo ra bằng cách phân hủy nhiệt của đồng II nitrat , tạo ra khí nitơ dioxide và khí oxy, sau đó được truyền qua nước để tạo ra axit nitric. 2CuNO3 2 → 2CuO + 4NO2 + O2 4NO2 + O2 →HNO2 +HNO3 Điều chế HNO3 trong công nghiệp – Axit nitric loãng có thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4 đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại nước. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Pt, 850oC 2NO + O2 → NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 – Dung dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% và 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát minh. Lưu ý khi sử dụng HNO3 Axit Nitric là chất oxy hóa cực kỳ mạnh mẽ. Trong trường hợp nếu cho HNO3 tác dụng với cyanit hoặc bột kim, HNO3 có thể gây ra phát nổ và tự khắc sẽ xảy ra hoạt động bốc cháy do phản ứng với Turpentine. Ở nồng độ đậm đặc, HNO3 có thể gây ra các hiện trạng như bỏng da do phản ứng với Protein keratin có trên da. Trường hợp này nếu xảy ra sẽ khiến cho da chuyển sang màu vàng ngay lập tức. Hơn nữa, nếu HNO3 được trung hòa thì trạng thái sẽ chuyển sang màu cam. HNO3 có thể tạo ra phản ứng mạnh với các kim loại tạo thành khí Hydro rất dễ gây cháy trong môi trường không khí. Khi pha loãng, bạn tuyệt đối không được đổ nước vào bên trong dung dịch axit HNO3. Bạn cần cho HNO3 vào nước. Tuyệt đối phải nhớ đó là chỉ được cho HNO3 vào nước. Axit nitric HNO3 là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3. Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit pKa = − Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về HNO3 nitric có công thức hóa học là HNO3, được gọi là dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Axit này được hình thành ở trong tự nhiên, tạo ra từ những cơn mưa do sấm và sét tạo Axit nitric HNO3là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hidro và 1 gốc nitratNO3-, tạo ra từ sự hòa tan của khí nito dioxit NO2 trong nước dưới sự có mặt của khí oxiNito dioxit NO2, là một khí độc màu nâu đỏ này có mùi gắt đặc trưng, nặng hơn không khí và gây ô nhiễm-Axit nitric HNO3là chất lỏng không màu, dễ bắt lửa, có tính ăn mòn cao . Dung dịch axit HNO3 không màu,tuy nhiên thường có màu vàng hơi đỏ do khí NO2hòa tác dụng của ánh sáng, axit nitric bị phân hủy tạo thành nito dioxit NO2nhiệt độ thường.Axit nitric là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3. Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat hóa nhiều hợp chất vô cơ, có hằng số cân bằng axit pKa = − nitric là một monoproton chỉ có một sự phân ly nên trong dung dịch, nó bị điện ly hoàn toàn thành các ion nitrat NO3− và một proton hydrat, hay còn gọi là ion HNO­3­ là một axit mạnh-Làm quỳ tím chuyển thành màu dụng với oxit bazơ trong đó kim loại đã đạt hóa trị cao nhất → muối + H2O-Tác dụng với muối trong muối kim loại đã đạt hóa trị cao nhất → muối mới + axit mớib. HNO3 là chất oxi hóa mạnh+ HNO3 phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối nitrat + H2­O và sản phẩm khử của N+5 NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3.+ Sản phẩm khử của N+5 là tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại và nồng độ của dung dịch axit. Thông thường thì dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit càng loãng, kim loại càng mạnh thì N bị khử xuống mức càng ýNếu cho Fe hoặc hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO3 mà sau phản ứng còn dư kim loại → trong dung dịch Fe thu được chỉ ở dạng muối Fe2+. HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi dụng với các chất khử khác oxit bazơ, bazơ và muối trong đó kim loại chưa có hóa trị cao nhất....Trong tự nhiên, axit nitric được tạo ra từ các cơn mưa lớn có sét, gây nên những trận mưa ta cho muối natri nitrat tinh thể tác dụng vớiaxit sunfuricđặc, chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng. Tuy nhiên, phương pháp này chỉ tạo ra một lượng nhỏ nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. Khi thực hiện thí nghiệm, các dụng cụ phải làm từ thủy tinh, đặc biệt là bình cổ cong nguyên khối do axit nitric nitric loãng có thể cô đặc đến 68% axit với một hỗn hợp azeotropic với 32% nước. Để thu được axit có nồng độ cao hơn, tiến hành chưng cất với axit sunfuric H2SO4. H2SO4đóng vai trò là chất khử sẽ hấp thụ lại dịch axit nitric công nghiệp thường có nồng độ 52% và 68%. Việc sản xuất axit nitric được thực hiện bằng công nghệ Ostwald do Wilhelm Ostwald phát HNO3được dùng trong xỷ lý nước để loại bỏ một số tạp chất, cân bằng lại độ tiêu chuẩn của HNO3được dùng làm chất khử màu và để phân biệt một số Ngoài ra còn dùng để điều chế và sản xuất ra các hóa chất khác. Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề viết phương trình chứng minh hno3 có tính axit hay nhất do chính tay đội ngũ chúng tôi biên soạn và tổng hợp 1. Để chứng minh HNO3 có tính axít, người ta cho HNO3 tác ... › cau-hoi-de-chun... Tác giả Ngày đăng 14/7/2021 Xếp hạng 4 ⭐ 58682 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 3 ⭐ Tóm tắt Khớp với kết quả tìm kiếm Câu hỏi Để chứng minh HNO3 có tính axít, người ta cho HNO3 tác dụng với. A. FeO. B. NaOH. C. Mg. D. FeCl2. Lời giải tham khảo Đáp án đúng B.... Xem Ngay 2. Chứng minh HNO3 có tính oxi hóa mạnh và nêu hiện tượng › edu › exercise › chu... Tác giả Ngày đăng 4/5/2021 Xếp hạng 1 ⭐ 90131 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 1 ⭐ Tóm tắt Bài viết về Chứng minh HNO3 có tính oxi hóa mạnh và nêu hiện tượng › edu › exercise › chu... . Đang cập nhật... Khớp với kết quả tìm kiếm Chứng minh HNO3 có tính oxi hóa mạnh và nêu hiện tượng - Chứng minh ... chúng còn HNO3HNO3 thì bị khử về NO hoặc NO2 tùy theo nồng độ axit... Xem Ngay 3. Viết phản ứng chứng minh HNO3 có tính axit mạnh - › edu › exercise › viet-... Tác giả Ngày đăng 20/4/2021 Xếp hạng 2 ⭐ 22216 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 2 ⭐ Tóm tắt Bài viết về Viết phản ứng chứng minh HNO3 có tính axit mạnh - › edu › exercise › viet-... . Đang cập nhật... Khớp với kết quả tìm kiếm Phản ứng thuộc đáp án A B D HNO3 thể hiện tính oxi hóa. ... đáp án HNO3 + FeO → FeNO33 + NO + H2O. Điểm từ người ...... Xem Ngay 4. [Hóa 11] Lý thuyết về $HNO_3 - HOCMAI Forum › threads Tác giả Ngày đăng 20/1/2021 Xếp hạng 3 ⭐ 97749 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 2 ⭐ Tóm tắt Viết phương trình phản ứng chứng minha $HNO_3$ có tính axit $HNO_3$ có tính oxi hóa mạnh. Khớp với kết quả tìm kiếm Viết phương trình phản ứng chứng minh a $HNO_3$ có tính axit mạnh. b $HNO_3$ có tính oxi ... HNO3 có tính oxi hóa nên đẩy Fe+0 nên Fe+3... Xem Ngay 5. Tính chất hoá học của axit Nitric HNO3, ví dụ và bài tập › tinh-chat-hoa-... Tác giả Ngày đăng 29/5/2021 Xếp hạng 3 ⭐ 82387 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 3 ⭐ Tóm tắt Vậy HNO3 - axit nitric và các hợp chất muối nitrat có những tính chất hoá học và tính chất vật lý đặc trưng gì, bài viết dưới đây chúng ta cùng tìm hiểu... Khớp với kết quả tìm kiếm Vậy HNO3 - axit nitric và các hợp chất muối nitrat có những tính chất hoá học và tính chất ... Viết các phương trình hoá học để minh hoạ?... Xem Ngay 6. Phản ứng nào sau chứng minh HNO3 có tính axit? - › hoi-dap › phan-un... Tác giả Ngày đăng 24/8/2021 Xếp hạng 5 ⭐ 87056 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 1 ⭐ Tóm tắt Phản ứng nào sau chứng minh HNO3 có tính axit? Khớp với kết quả tìm kiếm Phản ứng nào sau chứng minh HNO3 có tính axit? Phản ứng nào sau chứng minh HNO3 có tính axit? A. HNO3 + KI → KNO3 + I2 + NO + H2O.... Xem Ngay 7. [CHUẨN NHẤT] HNO3 là axit mạnh hay yếu - Top lời giải › hno3-la-axit-m... Tác giả Ngày đăng 1/5/2021 Xếp hạng 3 ⭐ 80787 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 3 ⭐ Tóm tắt Bài viết về [CHUẨN NHẤT] HNO3 là axit mạnh hay yếu - Top lời giải › hno3-la-axit-m... . Đang cập nhật... Khớp với kết quả tìm kiếm Axit nitric HNO3 là một dung dịch nitrat hydro có công thức hóa học HNO3 . Đây là một axit khan, là một monoaxit mạnh, có tính oxy hóa mạnh có thể nitrat ...... Xem Ngay 8. tại sao hno3 có tính oxi hóa mạnh - › tai-sao-hno3-co-ti... Tác giả Ngày đăng 9/7/2021 Xếp hạng 1 ⭐ 53136 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 5 ⭐ Tóm tắt Trong các loại hóa chất nổi bật, axit nitric là hợp chất hoá học phổ biến trong đời sống hiện nay. Vậy tính chất hóa học của HNO3 là gì. Mời các bạn tham khảo Khớp với kết quả tìm kiếm Axit nitric tác dụng với kim loại M + HNO3 → MNO3n + H2O + NO2 NO, N2O, N2, NH4NO3 Tác dụng với phi kim → NO2 + H2O + oxit của phi kim.... Xem Ngay 9. Axit Nitric HNO3. Phương Trình Phản ứng Của ... - Lessonopoly › Hóa Học Tác giả Ngày đăng 14/7/2021 Xếp hạng 1 ⭐ 16498 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 1 ⭐ Tóm tắt Tìm hiểu về Axit Nitric HNO3, phương pháp điều chế NaNO3 ra HNO3, phản ứng của HNO3 với kim loại thường xuất hiện trong đề thi. Giải bài tập trang 45 sgk hóa 11. Khớp với kết quả tìm kiếm Hãy chỉ ra những tính chất hóa học chung và khác biệt giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh họa. Giải – Axit ...... Xem Ngay 10. Vì sao HNO3 có tính oxh mạnh và tính axit mạnh nam 2022 › vi-sao-hno3-co-tinh-... Tác giả Ngày đăng 19/4/2021 Xếp hạng 3 ⭐ 95322 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 4 ⭐ Tóm tắt Vì sao HNO3 có tính oxh mạnh và tính axit mạnh nam 2022 Khớp với kết quả tìm kiếm Tính axit mạnh liên kết OH trong phân tử H N O 3 rấт phân cực nên trong nước dễ bị các phân tử nước một đầu tích điện dương δ + một đầu ...... Xem Ngay Tác giả Ngày đăng 22/7/2021 Xếp hạng 4 ⭐ 54401 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 3 ⭐ Tóm tắt Phản ứng nào sau chứng minh HNO3 có tính axit? A. HNO3 + KI → KNO3 + I2 + NO + H2O. B. HNO3 + FeOH2 → FeNO33 + NO2 + H2O. C. HNO3 + NH3 →NH4NO3. D. HNO3 + FeO → FeNO33 + NO +... Khớp với kết quả tìm kiếm Phản ứng nào sau chứng minh HNO3 có tính axit? A. HNO3 + KI → KNO3 + I2 + NO + H2O. B. HNO3 + FeOH2 → FeNO33 + NO2 + H2O. C. HNO3 + NH3 →NH4NO3.... Xem Ngay 12. Chuyên Đề Các Phương Trình Phản Ứng Của Hno3, Axit ... › cac-phuong-tri... Tác giả Ngày đăng 5/7/2021 Xếp hạng 1 ⭐ 90369 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 4 ⭐ Tóm tắt Khớp với kết quả tìm kiếm Mời các bạn tham khảo bài viết dưới đây với nhé! *. Axit nitric – HNO3 có tính chất như thế nào?Điều chế axit nitric – HNO3Ứng dụng của axit ...... Xem Ngay Tác giả Ngày đăng 8/2/2021 Xếp hạng 5 ⭐ 9979 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 1 ⭐ Tóm tắt Tính chất hoá học của Axit Nitric HNO3 1. Axit Nitric thể hiện tính axit HNO3 là một axit mạnh do HNO3 phân ly thành H+ và NO3- a Axit Nitric làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ Khớp với kết quả tìm kiếm Vậy HNO3 - axit nitric và các hợp chất muối nitrat có những tính chất hoá học và ... Bài 5 trang 45 sgk hoá 11 Viết phương trình hóa học của phản ứng thực ...... Xem Ngay 14. Tính chất hoá học của axit Nitric HNO3, ví dụ và bài tập › tinh-cha... Tác giả Ngày đăng 3/2/2021 Xếp hạng 1 ⭐ 55722 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 1 ⭐ Tóm tắt Axit Nitric HNO3 là là một trong những axit rất quen thuộc mà các em học trong chương trình THCS và THPT, đây là một axit cơ bản và quan trọng mà các em cần Khớp với kết quả tìm kiếm Vậy HNO3 – axit nitric và các hợp chất muối nitrat có những tính chất hoá học và tính chất ... Viết các phương trình hoá học để minh hoạ?... Xem Ngay 15. Top 26 viết phương trình chứng minh hno3 có tính axit mạnh ... › post › top-26-v... Tác giả Ngày đăng 23/1/2021 Xếp hạng 1 ⭐ 19750 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 2 ⭐ Tóm tắt viết phương trình chứng minh hno3 có tính axit mạnh và Top 26 viết phương trình chứng minh hno3 có tính axit mạnh hay nhất 2022 Khớp với kết quả tìm kiếm Tóm tắt Vậy HNO3 - axit nitric và các hợp chất muối nitrat có những tính chất hoá học và tính chất vật lý đặc trưng gì, bài viết dưới đây chúng ...... Xem Ngay 16. Top 20 phương trình chứng minh hno3 là axit mạnh mới nhất ... › post-detail › to... Tác giả Ngày đăng 19/3/2021 Xếp hạng 4 ⭐ 95868 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 4 ⭐ Tóm tắt phương trình chứng minh hno3 là axit mạnh và Top 20 phương trình chứng minh hno3 là axit mạnh mới nhất 2021 Khớp với kết quả tìm kiếm Tóm tắt Vậy HNO3 - axit nitric và các hợp chất muối nitrat có những tính chất hoá học và tính chất vật lý đặc trưng gì, bài viết dưới đây chúng ta cùng tìm ...... Xem Ngay Tác giả Ngày đăng 21/4/2021 Xếp hạng 3 ⭐ 10796 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 1 ⭐ Tóm tắt Chúng ta biết axit nitric và axit sunfuric là thành phần chính gây mưa axit. Vậy axit nitric là gì? Cần lưu ý điều gì khi sử dụng axit này? Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu trong bài viết ngày hôm nay. Khớp với kết quả tìm kiếm Chúng ta sẽ cùng tìm hiểu trong bài viết ngày hôm nay. Quảng cáo. Giới thiệu chung về axit nitric HNO3.... Xem Ngay Tác giả Ngày đăng 12/7/2021 Xếp hạng 3 ⭐ 17666 lượt đánh giá Xếp hạng cao nhất 5 ⭐ Xếp hạng thấp nhất 2 ⭐ Tóm tắt Slide bài giảng chi tiết của bài HNO3 Khớp với kết quả tìm kiếm Slide bài giảng chi tiết của bài HNO3. ... Viết phương trình chứng minh. ... Tính axit HNO3 có đầy đủ tính chất của một axit mạnh.... Xem Ngay

vì sao hno3 có tính axit mạnh